Oxidação do ferro (ferrugem)
- Classificações: Oxirredução, Síntese
- Reagente(s): Fe, O₂
- Produto(s): Fe₂O₃
- Equação balanceada: 4 Fe (s) + 3 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s)
Instruções
- Materiais necessários
- Palha de aço (esponja de aço)
- Copos ou béqueres
- Refrigerante (exemplo: soda limonada)
- Vinagre (ácido acético)
- Água
- Água oxigenada (peróxido de hidrogênio)
- Opcional: comprimido efervescente de vitamina C (ácido ascórbico)
- Preparação das soluções
- Separe três copos e coloque em cada um refrigerante, vinagre e água, respectivamente.
- Mergulhe um pedaço de palha de aço em cada copo, garantindo que fique totalmente submerso.
- Observação inicial
- Aguarde cerca de 10 minutos.
- Observe a formação de bolhas nos copos com refrigerante e vinagre, indicando
liberação de gás hidrogênio.
- Na água, a reação é quase imperceptível.
- Adição do agente oxidante
- Adicione aproximadamente 50 mL de água oxigenada
em cada copo.
- Observe a intensificação da reação, principalmente nos copos com vinagre e refrigerante.
- Resultados e cores observadas
- No copo com
vinagre, a palha de aço apresenta coloração avermelhada, indicando formação de ferrugem (óxido de ferro).
- No copo com refrigerante, observa-se coloração amarelada, indicando formação de hidróxido de ferro (II).
- Na água, a reação é muito lenta ou quase não ocorre.
- Se adicionar vitamina C junto ao refrigerante, a oxidação é inibida, pois a vitamina C atua como antioxidante.
- Explicação química
- A oxidação do ferro é acelerada em meio ácido (vinagre e refrigerante) e na presença de um agente oxidante (água oxigenada).
- O ferro metálico (Fe) perde elétrons e forma íons Fe²⁺ e Fe³⁺, que reagem com oxigênio e água formando hidróxidos e óxidos de ferro (ferrugem).
- Essa reação é exotérmica, liberando calor.
- Cuidados e segurança
- Use sempre luvas e óculos de proteção durante o experimento.
- Realize o experimento em local ventilado.
- Não ingira os líquidos utilizados e mantenha-os fora do alcance de crianças.